Các dạng bài tập Hóa học chương trình Lớp 8

Nội dung tóm tắt: Các dạng bài tập Hóa học chương trình Lớp 8

1. nC 1500 nO2 750 Theo PTHH, ta có tỉ số: 1 = 1 = 1500 > 1 = 1 = 750. => O2 pư hết, C dư. - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol. - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750. 44 = 33.000gam = 33kg. c. – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol. - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol. - Khối lượng C đã tham gia pư: mC = 500. 12 = 6.000g = 6kg. => Khối lượng C còn dư: 8 – 6 = 2kg. - Khối lượng O2 đã tham gia pư: mO2 = 500 . 32 = 16000g = 16kg. * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5g axit sulfuric. a. Tính số mol mỗi chất ban đầu và cho biết chất dư trong pư? b. Tính khối lượng chất còn dư sau pư? c. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc? d. Tính khối lượng muối thu được sau pư 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3. a. Tính số mol mỗi chất ban đầu của hai chất pư? b. Sau pư chất nào dư, dư bao nhiêu gam? c. Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit. a. Viết PTHH của pư? b. Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước. a. Tính khối lượng NaOH thu được? b. Tính nồng độ % của dd thu được sau pư? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu được 3,36 lít khí đktc. a. Tính khối lượng Al đã pư? b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit đã pư? c. Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng them bao nhiêu gam axit? 6. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt. a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. ChÊt nµo cßn d­ sau ph¶n øng vµ d­ bao nhiªu gam? c. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®­îc (®ktc)? d. NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét l­îng lµ bao nhiªu? 2.Tr­êng hîp cã nhiÒu chÊt ph¶n øng : * Cho biÕt l­îng mét hçn hîp nhiÒu chÊt ph¶n øng víi mét l­îng chÊt ph¶n øng kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l­îng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l­îng c¸c chÊt cßn l¹i trong qu¸ tr×nh ph¶n øng hãa häc. Bµi to¸n cã d¹ng : cho hçn hîp A( gåm M, M’) ph¶n øng víi B
2. chøng minh hh A hÕt hay B hÕt: C¸ch gi¶i chung : - Viết và cân bằng PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + b B c C + d D a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’ (Trong ®ã c¸c chÊt M, M’, B, C, D, C’, D’: cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt) - TÝnh số mol của hçn hîp vµ sè mol c¸c chÊt trong qu¸ tr×nh ph¶n øng . BiÖn luËn l­îng hçn hîp hay l­îng chÊt ph¶n øng víi hh theo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n liªn quan ®Õn l­äng hh hay chÊt ph¶n øng ,®Ó x¸c ®Þnh l­îng hh hÕt hay chÊt ph¶n øng víi hh hÕt - Dựa vào PTHH, t×m l­îng c¸c chÊt cßn l¹i theo l­îng chất pư hết. VÝ dô: Cho 3,78 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 0,5 mol HCl a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ? b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ? Gi¶i: a. Ta cã PTHH: 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 (1) 3.x x (mol) 3x 2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 (2) y (mol) 2y y Gi¶ sö l­îng hçn hîp hÕt : 3,78 - Theo bµi ra : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) = 0,16 > x +y (3) 24 - Theo PT (1) (2) n HCl = 3x + 2y < 3 (x +y) (4) KÕt hîp (3) (4) : 3x + 2y < 3 (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi ra n HCl = 0,5 (mol) Nªn l­îng hçn hîp hÕt, A xÝt cßn d­ . b. L­îng hçn hîp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) 3.x 4,368 Theo (1) (2) : n H2 = + y = = 0,195 (6) 2 22,4 Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh: 27x 24y 3,78 x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) 3 / 2.x y 0,195 m Al = n. M = 0,06. 27 = 1,62 (g), m Mg = n. M = 0,09. 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: 1. Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 3,65 g HCl a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ? b. Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu 2. Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 0,5 mol dung dòch H2SO4 a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ? b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ? 3. Hoµ tan hçn hîp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe trong 1 mol dung dÞch H2SO4 a. Chøng minh r»ng hçn hîp tan hÕt.
3. b. NÕu hoµ tan hçn hîp trªn víi l­îng gÊp ®«i vµo cïng l­îng axit trªn th× hçn hîp cã tan hÕt kh«ng. 4. Hoµ tan hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®­îc 0,18 gam H2. Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d­ axit. 5. Nguêi ta tiÕn hµnh 2 thÝ nghiÖm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hîp Mg, Zn vµo cèc ®ùng 200ml dung dÞch HCl . Sau ph¶n øng ®un nãng cho n­íc bay h¬i hÕt thu ®­îc 4,86 gam chÊt r¾n. TN2: Cho 2,02 gam hçn hîp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn. Sau khi c« c¹n thu ®­îc 5,57 gam chÊt r¾n. a. Chøng minh trong TN1 axit hÕt, TN2 axit d­. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) bay ra ë TN1. c. TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng. d. TÝnh sè gam mçi kim lo¹i 6. Cho a gam Fe hoµ tan trong dung dÞch HCl (TN1) sau khi c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 3,1 gam chÊt r¾n. NÕu cho a gam Fe vµ b gam Mg ( TN2) vµo dung dÞch HCl còng víi l­îng trªn th× thu ®­îc 3,34 gam chÊt r¾n . BiÕt thÓ tÝch H2 (®ktc) tho¸t ra ë c¶ 2 TN ®Òu lµ 448 ml. TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe. ChØ khi Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng. 7. Cho 22 gam hçn hîp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl . Chøng minh hçn hîp X tan hÕt. 8. Cho 3,87 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H2SO4 ta thu ®­îc dung dÞch B vµ 4,368 lit H2 (®ktc) . a. Chøng minh trong dung dÞch vÉn cßn d­ axit. b. TÝnh % c¸c kim lo¹i trong A. 9. Hoµ tan 7,8 gam hçn hîp gåm Mg vµ Zn vµo dung dÞch H2SO4. Sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A vµ 2,24 lit khÝ. Chøng minh sau ph¶n øng kim lo¹i vÉn cßn d­. 10. Hoaø tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi coù cuøng hoaù trò vaøo 0.6 mol HCl . Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan. a. Chöùng minh hoãn hôïp A khoâng tan heát. b. Tính theå tích hiñro sinh ra (®ktc). 3. D¹ng To¸n hçn hîp : Bµi to¸n cã d¹ng : cho m (g) hçn hîp A ( gåm M, M’) ph¶n øng hoµn toµn víi l­äng chÊt B TÝnh thµnh phÇn % cña hçn hîp hay l­îng s¶n phÈm. 1. Tr­êng hîp trong hçn hîp cã mét sè chÊt kh«ng ph¶n øng víi chÊt ®· cho: cho m (g) hçn hîp A(gåm M, M’) + chØ cã mét chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi l­äng chÊt B. C¸ch gi¶i chung : - X¸c ®Þnh trong hçn hîp A (M, M’) chÊt nµo ph¶n øng víi B. viÕt và c©n bằng PTHH. - TÝnh số mol c¸c chÊt trong qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n liªn quan ®Õn l­äng hh hay l­îng chÊt ph¶n øng, ®Ó x¸c ®Þnh l­îng chÊt nµo trong hçn hîp ph¶n øng, l­îng chÊt kh«ng ph¶n øng. - Dựa vào PTHH, c¸c d÷ kiÖn bµi to¸n, t×m l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp hay l­îng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu . VÝ dô: Cho 9,1 gam hçn hîp kim lo¹i Cu vµ Al ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl, thu ®­îc 3,36 lÝt khÝ (®ktc). TÝnh TP % cña hçn hîp kim lo¹i. Gi¶i: - Cho hçn hîp kim lo¹i vµo HCl chØ cã Al ph¶n øng theo PT: 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 (1)
4. 3.x x (mol) 3x 2 3.x 3,36 - Theo PT: n H2 = = = 0,15 (mol) x = 0,1 (mol) 2 22,4 m Al = n.M = 0,1. 27 = 2,7 (g) m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) * Bài tập vận dụng: 1. Cho 8 gam hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö taïo thaønh 1,68 lít khí H2 thoaùt ra (ôû ñktc ). Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ? 2. Cho hoãn hôïp goàm Ag vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö taïo thaønh 6,72 lít khí H2 thoaùt ra (ôû ñktc) vaø 4,6 g chaát raén khoâng tan. Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ? 2.Tr­êng hîp c¸c chÊt trong hçn hîp ®Òu tham gia ph¶n øng cho m (g) hçn hîp A ( gåm M, M’) + c¸c chÊt trong ·«n hîp A ®Òu ph¶n øng hoµn toµn víi l­äng chÊt B. C¸ch gi¶i chung : - ViÕt và c©n bằng PTHH X¶Y RA - TÝnh số mol c¸c chÊt trong qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n liªn quan ®Õn l­îng hh hay l­îng chÊt ph¶n øng . - Dựa vào PTHH, c¸c d÷ kiÖn bµi to¸n, LËp hÖ ph­¬ng tr×nh bËc nhÊt 1 Èn( hoÆc 2 Èn ). t×m l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp hay l­îng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu . VÝ dô. §èt ch¸y 29,6 gam hçn hîp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 6,72 lÝt khÝ oxi ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc theo 2 c¸ch. Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x 3 Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 C¸ch 1: ¸p dông §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã : ms¨t + m®ång + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch 2 : Gäi x,y lµ sè mol cña Cu vµ Fe trong hçn hîp ban ®Çu (x,y nguyªn d­¬ng) Theo bµi ra ta cã : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi l­îng oxit thu ®­îc lµ : 80x + (232y:3 ) = 80 . 0,2 + 232 . 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: 1. Khöû 15,2 gam hoãn hôïp goàm Fe2O3 vaø FeO baèng H2 ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc saét kim loaïi . Ñeå hoøa tan heát löôïng saét naøy caàn 0,4 mol HCl. a.Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ?
5. b.Tính theå tích H2 thu ñöôïc (ôû ñktc)? 2. Cho 19,46 gam hoãn hôïp goàm Mg , Al vaø Zn trong ñoù khoái löôïng cuûa Magie baèng khoái löôïng cuûa nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch HCl taïo thaønh 16, 352 lít khí H2 thoaùt ra (ôû ñktc ) . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ? 3. Khöû 15,2 gam hoãn hôïp goàm Fe2O3 vaø FeO baèng H2 ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc saét kim loaïi . Ñeå hoøa tan heát löôïng saét naøy caàn 0,4 mol HCl . a.Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ? b.Tính theå tích H2 thu ñöôïc ôû ñktc ? 4. Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moät hoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieát trong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùng ñeàu ñaït 80% . a.Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ? b.Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ? 5. Cho luoàng khí CO ñi qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïp goàm Fe , FeO , Fe 2O3 nung noùng . Sau khi keát thuùc thí nghieäm , thu ñöôïc 64 gam chaát raén A vaø 11,2 lít khí B (ñktc) coù tæ khoái hôi so vôùi hiñro laø 20,4. Tính m ? 6. Cho 11 gam hoãn hôïp goàm Al vaø Fe taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 8,96 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc . a.Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn hôïp ? b. Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ? 7. Cho 8,8 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø MgO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 14,6% .Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 28,5 gam muoái khan. a. Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng chaát coù trong hoãn hôïp ? b. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ? c. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa muoái taïo thaønh sau phaûn öùng ? 8. Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moät hoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieát trong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùng ñeàu ñaït 80%. a. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ? b. Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ? 9. Chia hoãn hôïp goàm Fe vaø Fe2O3 laøm 2 phaàn baèng nhau. Phaàn 1 : cho moät luoàng CO ñi qua vaø nung noùng thu ñöôïc 11,2 gam Fe. Phaàn 2 : ngaâm trong dung dòch HCl . Sau phaûn öùng thu ñöôïc 2,24 lít khí H2 ôû ñktc Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãn hôïp ban ñaàu ? 10. Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.
6. 4. d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi l­îng Tröôøng hôïp1: Kim loaïi phaûn öùng vôùi muoái cuûa kim loaïi yeáu hôn. C¸ch gi¶i chung : - Goïi x (g) laø khoái löôïng cuûa kim loaïi maïnh. - Laäp phöông trình hoaù hoïc. - Döïa vaøo döõ kieän ñeà baøi vaø PTHH ñeå tìm löôïng kim loaïi tham gia. - Töø ñoù suy ra löôïng caùc chaát khaùc. Löu yù: Khi cho mieáng kim loaïi vaøo dung dòch muoái, Sau phaûn öùng thanh kim loaïi taéng hay giaûm: - Neáu thanh kim loaïi taêng: mkim loaïi sau mkim loaïi tröôùc mkim loaïi taêng - Neáu khoái löôïng thanh kim loaïi giaûm: mkim loaïi tröôùc mkim loaïi sau mkim loaïi giaûm - Neáu ñeà baøi cho khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% hay giaûm b% thì neân ñaët thanh kim loaïi ban ñaàu laø m gam. Vaäy khoái löôïng thanh kim loaïi taêng a% m hay b% m . * Bài tập vận dụng: 1: Cho moät laù ñoàng coù khoái löôïng laø 6 gam vaøo dung dòch AgNO3. Phaûn öùng xong, ñem laù kim loaïi ra röûa nheï, laøm khoâ caân ñöôïc 13,6 gam. Tính khoái löôïng ñoàng ñaõ phaûn öùng. 2. Ngaâm moät mieáng saét vaøo 320 gam dung dòch CuSO4 10%. Sau khi taát caû ñoàng bò ñaåy ra khoûi dung dòch CuSO4 vaø baùm heát vaøo mieáng saét, thì khoái löôïng mieáng saét taêng leân 8%. Xaùc ñònh khoái löôïng mieáng saét ban ñaàu. 3.Nhuùng thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo 400ml dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh saét taêng 4%. a. Xaùc ñònh löôïng Cu thoaùt ra. Giaû söû ñoàng thoaùt ra ñeàu baùm vaøo thanh saét. b. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch saét(II) sunfat taïo thaønh. Giaû söû theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi. 4. Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu taïo bôûi cuøng nguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Thaû thanh thöù nhaát vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thuù hai vaøo dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoái phaûn öùng baèng nhau laáy 2 thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2%, coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng theâm 28,4%. Tìm nguyeân toá R. 5: Cho moät thanh Pb kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II, sau moät thôøi gian khi khoái löôïng thanh Pb khoâng ñoåi thì laáy ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng noù giaûm ñi 14,3 gam. Cho thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo dung dòch sau phaûn öùng treân, khoái löôïng thanh saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, röûa saïch, saáy khoâ caân naëng 65,1 gam. Tìm teân kim loaïi hoaù trò II. 6. Nhuùng moät thoûi saét 100 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng 101,6 gam . Hoûi khoái kim loaïi ñoù coù bao nhieâu gam saét , bao nhieâu gam ñoàng ?
7. 7.Cho moät baûn nhoâm coù khoái löôïng 60 gam vaøo dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch, saáy khoâ caân naëng 80,7gam. Tính khoái löôïng ñoàng baùm vaøo baûn nhoâm ? 8. Ngaâm moät laù ñoàng vaøo dung dòch AgNO3. Sau phaûn öùng khoái löôïng laù ñoàng taêng 0,76 gam . Tính soá gam ñoàng ñaõ tham gia phaûn öùng ? 9. Ngaâm ñinh saét vaøo dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch, saáy khoâ caân naëng hôn luùc ñaàu 0,4 gam a. Tính khoái löôïng saét vaø CuSO4 ñaõ tham gia phaûn öùng ? b. Neáu khoái löôïng dung dòch CuSO4ñaõ duøng ôû treân laø 210 gam coù khoái löôïng rieâng laø 1,05 g/ml . Xaùc ñònh noàng ñoä mol ban ñaàu cuûa dung dòch CuSO4 ? 10. Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan coù khoái löôïng 233 gam . Nhuùng thanh nhoâm vaøo dung dòch D . Sau phaûn öùng khoái löôïng thanh kim loaïi taêng 11,5 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãn hôïp treân ? 11. Cho baûn saét coù khoái löôïng 100 gam vaøo 2 lít dung dòch CuSO4 1M. Sau moät thôøi gian dung dòch CuSO4 coù noàng ñoä laø 0,8 M . Tính khoái löôïng baûn kim loaïi , bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi vaø khoái löôïng ñoàng baùm hoaøn toaøn vaøo baûn saét ? 12. Nhuùng moät laù keõm vaøo 500 ml dung dòch Pb(NO3)2 2M . Sau moät thôøi gian khoái löôïng laù keõm taêng 2,84 gam so vôùi ban ñaàu . a.Tính löôïng Pb ñaõ baùm vaøo laùZn, bieát raèng löôïng Pb sinh ra baùm hoaøn toaøn vaøo laù Zn. b. Tính moàng ñoä M caùc muoái coù trong dung dòch sau khi laáy laù keõm ra, bieát raèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi ? Tröôøng hôïp2 : Taêng giaûm khoái löôïng cuûa chaát keát tuûa hay khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng a) Khi gaëp baøi toaùn cho a gam muoái clorua (cuûa kim loaïi Ba, Ca, Mg) taùc duïng vôùi dung dòch cacbonat taïo muoái keát tuûa coù khoái löôïng b gam. Haõy tìm coâng thöùc muoái clorua. - Muoán tìm coâng thöùc muoái clorua phaûi tìm soá mol (n) muoái. Ñoä giaûm khoái löôïng muoái clorua = a – b laø do thay Cl2 (M = 71) baèng CO3 (M = 60). a - b n muoái 71 60 a Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái: Mmuoái clorua nmuoái Töø ñoù xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái. b) Khi gaëp baøi toaùn cho m gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc n gam muoái sunfat. Haõy tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat. Muoán tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat phaûi tìm soá mol muoái.
8. n -m n (do thay muoái cacbonat (60) baèng muoái sunfat (96) muoái 96 60 mmuoái Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái RCO3: R + 60 R nmuoái Suy ra coâng thöùc phaân töû cuûa RCO3. * Bài tập vận dụng: 1. Coù 100 ml muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II (dung dòch A). Thaû vaøo A moät thanh Pb kim loaïi, sau moät thôøi gian khi löôïng Pb khoâng ñoåi thì laáy noù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng cuûa noù giaûm ñi 28,6 gam. Dung dòch coøn laïi ñöôïc thaû tieáp vaøo ñoù moät thanh Fe naëng 100 gam. Khi löôïng saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, thaám khoâ caân naëng 130,2 gam. Hoûi coâng thöùc cuûa muoái ban ñaàu vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch A. 2. Hoaø tan muoái nitrat cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaøo nöôùc ñöôïc 200 ml dung dòch (A). Cho vaøo dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû, thu ñöôïc keát tuûa (B) vaø dung dòch (C). Khoái löôïng keát tuûa (B) vaø khoái löôïng muoái nitrat trong dung dòch (A) khaùc nhau 3,64 gam. a. Tìm noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch (A) vaø (C), giaû thieát theå tích dung dòch thay ñoåi do pha troän vaø theå tích keát tuûa khoâng ñaùng keå. b. Cho dung dòch NaOH (laáy dö) vaøo 100 ml dung dòch (A) thu ñöôïc keát tuûa (D), loïc laáy keát tuûa (D) roài ñem nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi caân ñöôïc 2,4 gam chaát raén. Xaùc ñònh kim loaïi trong muoái nitrat. 5. D¹ng to¸n theo s¬ ®å hîp thøc – hiÖu suÊt ph¶n øng C¸ch 1: Dùa vµo l­îng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng H = L­îng thùc tÕ ®· ph¶n øng .100% L­îng tæng sè ®· lÊy - L­îng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®­îc tÝnh qua ph­¬ng tr×nh ph¶n øng theo l­îng s¶n phÈm ®· biÕt. - L­îng thùc tÕ ®· ph¶n øng < l­îng tæng sè ®· lÊy. - L­îng thùc tÕ ®· ph¶n øng , l­îng tæng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ. C¸ch 2: Dùa vµo 1 trong c¸c chÊt s¶n phÈm H = L­îng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®­îc .100% L­îng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt - L­îng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ®­îc tÝnh qua ph­¬ng tr×nh ph¶n øng theo l­îng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - L­îng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®­îc th­êng cho trong ®Ò bµi. - L­îng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®­îc < L­îng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt - L­îng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®­îc vµ L­îng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o. * Bài tập vận dụng: 3 1: Nung 1 kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®­îc 112 dm CO2 (®ktc) .TÝnh hiÖu suÊt ph©n huû CaCO3. 2:a) Khi cho khÝ SO3 hîp n­íc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh l­îng H2SO4 ®iÒu chÕ ®­îc khi cho 40 Kg SO3 hîp n­íc. BiÕt HiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.
9. b) Ng­êi ta dïng quÆng boxit ®Ó s¶n xuÊt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Hµm l­îng Al2O3 trong quÆng boxit lµ 40% . §Ó cã ®­îc 4 tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn quÆng. BiÕt H cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 90% 3:Cã thÓ ®iÒuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1 tÊn quÆng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%. PT: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 4Ng­êi ta dïng 490kg than ®Ó ®èt lß ch¹y m¸y. Sau khi lß nguéi, thÊy cßn 49kg than ch­a ch¸y. a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn. b) TÝnh l­îng CaCO3 thu ®­îc, khi cho toµn bé khÝ CO2 vµo n­íc v«i trong d­. 5:Ng­êi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO3). L­îng v«i sèng thu ®­îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. 6:Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%. 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dông víi n­íc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh l­îng H2SO4 ®iÒu chÕ ®­îc khi cho 40 kg SO3 t¸c dông víi n­íc. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%. 8.Ng­êi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO3. L­îng v«i sèng thu ®­îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ: H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sö hiÖu suÊt nung v«i ®¹t 100%. 9. Tính khoái löôïng H2SO4 95% thu ñöôïc töø 60 kg quaëng pirit neáu hieäu suaát p/ öùng laø 85% ? 10. Duøng 150 gam quaëng pirit chöaù 20% chaát trô ñieàu cheá H2SO4. Ñem toaøn boä löôïng axit ñieàu cheá ñöôïc hoøa tan vöøa ñuû m gam Fe2O3. Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, haõy a. Tính khoái löôïng H2SO4 ñieàu cheá ñöôïc ? b. Tính m ? 11. Töø 1 taán quaëng pirit chöaù 90% FeS2 coù theå ñieàu cheá bao nhieâu lít H2SO4 ñaäm ñaëc 98% (d = 1,84 g/ml) , bieát hieäu suaát trong quaù trình ñieàu cheá laø 80% ? 12. Trong coâng nghieäp ñieàu cheá H2SO4 töø FeS2 theo sô ñoà sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a. Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän. b. Tính löôïng axit 98% ñieàu cheá ñöôïc töø 1 taán quaëng chöùa 60% FeS2. Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80%. 13. Ñieàu cheá HNO3 trong coâng nghieäp theo sô ñoà: NH3 NO NO2 HNO3 a. Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän. b. Tính theå tích NH3 (ôû ñktc) chöùa 15% taïp chaát khoâng chaùy caàn thieát ñeå thu ñöôïc 10 kg HNO3 31,5%. Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 79,356%